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高中化学,283个高考高频易错知识点汇总,寒假请背会

文章作者:    时间:2021-02-08 21:33

 

1.气体摩尔体积是关于气态物质而言。

2.提及气体摩尔体积有必要指明物质的状况。

3.在必定条件下气体的体积同气体的体积分数有关。

4.任何气体在任何状况下都有气体摩尔体积。 但只需在标况下才是 22.4 摩尔每升。

5.在气体分子中, 若同温, 同压, 同体积, 同分子数有三个相同的量, 那么第四个量必定相同。

6.气体摩尔体积的适用条件是在标况下, 标况即 0℃, 101 千帕。 若题中给出物质的体积, 需求考虑给出物质的状况是否为气体条件是否为规范状况。

7.气体摩尔体积是用于气体 四氯化碳, 三氧化硫, 己烷, 苯在规范状况下是液体或固体, 此类物质常作为搅扰要素, 别的 CH3Cl, HCHO 在标况下为气体。

8.一摩尔醋酸溶于水, 溶液中醋酸根离子的物质的量小于一摩尔, 由于弱电解质的电离可逆。

9.一摩尔氯化铁溶于水时, 由于三价铁离子要水解, 所以溶液中三价铁离子的物质的量小于一摩尔。

10.密闭容器中两摩尔一氧化氮与一摩尔氧气充沛反响产品的分子数为 2NA, 由于存在二氧化氮和四氧化二氮的可逆反响。

11.温度和压强必定的条件下气体摩尔体积相同。

12.气体摩尔体积为 22.4 摩尔每升。 不必定是规范状况下。

13.28 克一氧化碳和氮气混合气体的物质的量为一摩尔, 含有原子总数为 2NA。

14.一摩尔双氧水中含有两摩尔极性共价键。

15.醋酸为弱电解质, 故一升 ph=1 的醋酸溶液中, 醋酸分子的数目小于 0.1NA。

16.浓硫酸在和铜反响的进程中, 跟着硝酸浓度的下降, 先生成二氧化氮后生成一氧化氮乃至价态更低的产品, 因而此进程中移动的电子数无法核算。

17.一摩尔石墨中每个六元环中含有两个碳原子, 所以一摩尔碳原子可以构成 0.5摩尔六元环。

18.铜与浓硫酸反响, 跟着反响的进行浓硫酸变稀同步与稀硫酸反响。

19.酯化反响是可逆反响。

20.过氧化钠与水及二氧化碳的反响中, 过氧化钠均既做氧化剂又做复原剂。

21.量筒中不能装备溶液。

22.四氯化碳为液体, 不能用气体摩尔体积进行核算。

23.非金属氧化物不必定是酸性氧化物, 酸性氧化物不必定对错金属氧化物, 金属氧化物不必定是碱性氧化物, 碱性氧化物必定是金属氧化物。

24.胶体粒子差异于其他涣散系粒子的本质特征是涣散质颗粒的半径的巨细。

25.胶体安稳的首要原因是胶体粒子可以经过吸附而带有电荷, 而且同种胶体粒子的电性相同。 而丁达尔效应是用来溶液与胶体的特征。

26.在氢氧化铁胶体中, 氢氧化铁胶体粒子的数目 要远远小于原氯化铁溶液中三价铁离子的数目。

27.电泳可以证明胶体粒子带电, 而且带的是同种电荷。

28.三角洲的构成, 豆腐的制造均与胶体的聚沉有关。

29. 化学改变进程中有旧化学键的开裂, 一起有新化学键的构成。 若单纯只说有化学键的开裂, 未必便是化学改变。

30.化学改变进程中必定随同物理改变, 但物理改变中不必定有化学改变。

31.浓硫酸在离子方程式中保存化学式。 而浓盐酸浓硝酸, 在离子方程式中要写离子符号。

32.碳酸氢根, 硫氢根, 亚硫氢根等弱酸的酸式酸根离子不能拆开。

33.溶液中氨盐与碱反响加热放出氨气, 不加热写成氨水。

34. 铁和非氧化性酸反响生成二价铁离子, 金属和氧化性酸反响不放氢气。

35.硝酸的氧化性大于三价铁离子。

碘离子的复原性大于二价铁离子, 二价铁离子的复原性大于溴离子。因而碘化铁溶液中通入氯气, 碘离子先与氯气产生反响。

36.硝酸根或许在酸性条件下而具有强氧化性。

37.同主族元素的威力, 电子层数越多半径越大。

38.同周期的原子中, 核电荷数越大半径越小。

39.在电子层数和核电荷数相一起, 电子数越多半径越大。

40.最外层电子数越少, 电子层数越多, 元素金属性越强, 最外层电子数越多,电子层数越少, 元素非金属性越强。

41.共价化合物中只含共价键离子化合物中必定含有离子键, 也或许含有共价键。

42. 有化学键的改变进程不必定是化学改变, 但化学改变必定有化学键的。

45.二氧化碳与氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液反响时, 二氧化碳若缺乏则生成白色沉积二氧化碳, 若过量则沉积溶解得到弄清溶液。

46.氢氟酸可以用于课时玻璃, 因而不能用玻璃瓶保存氢氟酸。

47.硅与氢氟酸的反响对错金属与酸置换反响生成氢气的特例。

48.二氧化硅可以用于制造玻璃, 光导纤维, 光学仪器的。

49.硅是半导体资料, 可以用于制造芯片太阳能电池板。

50.二氧化碳可以与水反响生成碳酸, 而二氧化硅与水不反响。 年化硅可以与氢氟酸反响, 而二氧化碳不能与酸反响。

51.强碱可以吸收剩下的氯气。

52.氯气与金属或氢气反响时, 一摩尔氯气搬运两摩尔电子。

53.氯气与氢氧化钠或许氢氧化钙反响时, 一摩尔氯气搬运一摩尔电子。

54.氯气与水反响时一摩尔氯气搬运的电子数少于一摩尔。

55.二氧化硫与水反响生成亚硫酸。

56.二氧化硫与碱反响, 比方与弄清的石灰水先沉积后溶解。 因而不能用石灰水来辨别二氧化碳和二氧化硫。

57.二氧化硫可以使品红溶液褪色。

58.常温下铁和铝在浓硫酸中产生钝化反响。

59.在加热条件下铜与浓硫酸反响, 但跟着反响的进行硫酸浓度下降, 反响将中止。

60.锌和铁在加热的条件下可以与浓硫酸反响, 但跟着反响的进行浓硫酸的浓度下降, 产生的气体由二氧化硫变为氢气。

61.硝酸见光易分化。 氨气是溶于水呈碱性的气体。

62.在空气中敏捷由无色变为红棕色的气体是一氧化氮。 变成的红棕色气体是二氧化氮。

63.常温下浓硝酸和浓硫酸可以使铁和铝钝化。

64.金属与硝酸的反响傍边, 被复原的硝酸不管生成一氧化氮, 二氧化氮仍是二者的混合物, 被复原硝酸与生成的气体的物质的量都持平。

65.查验溴离子和碘离子。 向待测溶液中滴加氯水, 再参与四氯化碳, 基层变为橙赤色, 则原溶液中含溴离子, 若基层变为紫色, 则原溶液中含有碘离子。

66.查验溴离子, 氯离子和碘离子。 向待测液体平别离参与硝酸银和稀硝酸, 产生白色沉积的是氯离子, 产生淡黄色沉积的是溴离子, 产生黄色沉积的是碘离子。

67.任何化学反响都是新建的, 构成旧键的开裂。 均随同能量的改变。

68.由于可逆反响不能彻底进行, 所以实践上可逆反响进程中放出或吸收的热量要小于相应热化学方程式中的反响热数值。

69.原电池有四个效果, 1: 快反响速率 2:比较金属活动强弱, 3: 用于金属的防护, 4: 制造化学电源。

70.化合价升高失电子的物质为负极。

71.二次电池放电是原电池, 充电是电解池。 与电池负极相连的为阴极, 与电源正极相连的为阳极。

72.燃料电池中电极资料不参与反响。 复原性强的物质为负极, 氧化剂必定为正极。

73.阴极产生复原反响, 溶液中的金属阳离子或氢离子得到电子, 电极的质量添加或放出氢气, 电极自身必定不参与反响。

74.阳极产生氧化反响, 活性电极溶解或惰性电极中的阴离子或氢氧根失掉电子电极的质量减轻, 有或许放出氢气或分出金属单质。

75.电解饱满食盐水可以制取氢气, 氯气和氢氧化钠。

76.电镀时, 镀件作为阴极, 镀层金属作为阳极。

77. 精炼铜, 以精铜作为阴极, 粗铜作为阳极。

78.金属在强酸性介质中产生基金腐蚀, 在中性或弱酸性介质中产生吸氧腐蚀。

79.电解质非电解质均是化合物。 盐酸和铜虽能导电, 但他们既不是电解质也不对错电解质。

80.二氧化碳, 二氧化硫, 三氧化硫, 氨气的溶于水也导电, 可是它们所构成的新溶液导电。 因而它们不归于非电解质。

81.硫酸钡难溶于水, 但溶于水的部分却能彻底电离, 故硫酸钡归于强电解质。

82.相同条件下, k 值越小, 表明该弱电解质越难电力。

83.在难溶物质的饱满溶液中, 溶解度小的沉积会成溶解度更小的沉积。

84.容量瓶, 滴定管, 移液管, 量筒是标有温度和容积的仪器。

85.纳与盐溶液反响实践上是钠与水反响生成氢氧化钠, 氢氧化钠在盐溶液产生反响, 因而钠不能与比其金属性较差的金属的盐溶液反响。

86.钠与水剧烈反响放出氢气, 并生成氢氧化钠, 水中加酚酞溶液生成赤色。

87.钠十分生动, 易与空气中的氧气或水反响, 因而金属钠要保存在火油中。

88.过氧化钠可以做消毒剂, 漂白剂, 供氧剂。

89.有关过氧化钠与二氧化碳, 水反响的几个重要联系。

不管是二氧化碳或水的单一物质, 仍是二者的混合物, 经过足量的过氧化钠, 二氧化碳或水与放出的氧气的物质的量之比均为二比一, 其生成的氧气之比为一比一。写出化学方程式可知

若二氧化碳和水蒸气的混合气体 经过足量过氧化钠时, 气体体积的削减数或原混合气体 的 1/2 即为生成氧气的体积。

当过氧化钠与二氧化碳和水反响时每产生一摩尔氧气搬运两摩尔电子。

90. 过氧化钠与二氧化碳或水反响时, 适当于过氧化钠只吸收了二氧化碳中的一氧化碳, 水中的氢气, 实践上此两个反响均不能产生, 但可以当成有此联系, 反响后实践添加质量为一氧化碳和氢气的质量之和。根据相关量核算

91.必定量的过氧化钠与必定量的二氧化碳或水混合气体反响, 可以看做过氧化钠先与二氧化碳反响, 二氧化碳反响彻底后过氧化钠再与水反响。

92.碳酸氢根与钙离子和钡离子不反响。

93.别离碳酸钠和碳酸氢钠的办法:逐滴参与盐酸, 当即产生气泡的是碳酸氢钠, 开端不产生气体, 一瞬间才产生气体的是碳酸钠。

94.碳酸氢钠与盐酸的反响比碳酸钠与盐酸的反响更为剧烈。

95.铝遇到冷的浓硫酸或浓硝酸会钝化。

96.氢氧化铝和氢氧化钠反响会生成偏铝酸钠和水。 系数比是 :

97.制备氢氧化铝的两种办法:三价铝离子溶液中参与氨水。 偏铝酸根中通入二氧化碳。化学方程式很重要, 自己去搜集一下

98.铁在氧气中焚烧生成四氧化三铁。 三氧化二铁与水不反响。

99.铁与浓硫酸在加热的情况下是可以反响的, 并有二氧化硫生成。

100.铁可以被硫, 碘, 氢离子, 三价铁离子, 二价铜离子氧化成二价铁。

101.铁够被氯气, 溴气, 稀硝酸和浓硫酸 被氧化成三价铁。

102.铁与氧气, 水蒸气可以反响生成四氧化三铁。

103.氧化亚铁是黑色粉末, 氧化铁是红棕色粉末, 四氧化三铁是黑色粉末。 三者均不溶于水, 但都溶于酸溶液。

104.二价铁离子与三价铁离子的辨别办法。 首要二价铁离子是浅绿色, 三价铁离子是棕赤色。 这是

105.氯化铝是由生动金属与非金属构成的共价化合物。

106.氢氧化钠是含有极性键的离子化合物。

107.过氧化钠是含有非极性键的离子化合物。

108.氯化氨是悉数由非金属构成的离子化合物。

109.常见的十电子微粒有氢氟酸, 水, 氨气, 甲烷, 钠离子, 铝离子, 氨根离子,氢氧根离子, 氟离子。

110.硅可与氢氧化钠溶液反响生成氢气。

111.二氧化硅是硅酸的酸酐。

112.无机酸一般易溶于水, 而硅酸和原硅酸却难溶于水。 非金属氧化物一般是分子晶体, 而二氧化硅确是原子晶体。

113.大部分碱金属在空气中焚烧生成过氧化物或超氧化物。 但锂在空气中焚烧, 产生只需过氧锂。

114.钠和钾均保存在火油中, 由于钠, 钾在空气中简单被氧化。

115.焰色反响是一种物理反响。

116.铜片与稀硝酸反响: 试管下端产生无色气体, 气体上升逐步变为红棕色。

117.二氧化硫, 一氧化碳, 二氧化碳, 一氧化碳均为污染大气的气体。 其间二氧化硫和二氧化氮是构成酸雨的原因。

118.最简式相同的有机物, 不管以何种份额混合, 只需混合物总质量必定, 彻底焚烧生成的二氧化碳水和耗费氧的量是不变的。 恒等于单一成分, 该质量时产生的二氧化碳水和耗氧量。

119.组成和结构类似的物质, 分子量越大, 熔沸点越高。

120.水, 氨气, 氢氟酸, 乙醇可以构成氢键。

121 浓度.98%的浓硫酸的密度为 1.84 克每立方厘米。

122.电子结构相同的离子, 核电数越多, 离子半径越小。

123.原子晶体的熔点大于离子晶体, 离子晶体的熔点大于分子晶体。 常见的原子晶体有硅碳化硅, 二氧化硅和金刚石。 而金刚石的原子半径大于碳化硅大于硅。

124.烯烃, 炔烃等不饱满烃可以经过加成使溴水褪色。 而苯酚与溴水产生替代反响褪色。 乙醇, 醛, 甲酸, 葡萄糖等可与溴水产生氧化反响而褪色。 四氯化碳,溴苯, 烃, 苯, 苯的同系物只可以与溴水产生萃取而褪色。

125.醛, 甲酸, 甲酸盐, 葡萄糖, 果糖, 麦芽糖均可以产生银镜反响。

126.Ph 值等于 7 的溶液, 不必定便是中性溶液。 判别溶液为酸碱性的规范, 应是氢离子与氢氧根离子的相对巨细。

127.不必定是从试剂瓶中把药品取出后都不可以放回原试剂瓶, 由于剩下的钠,钾等应该当即放回原瓶。

128.生动金属与生动非金属的化合物不必定是离子化合物。 例如三氯化铝便是共价化合物。

129.制氢氧化亚铁白色沉积时, 要把滴管伸入试管内, 以避免空气中的氧气氧化氢氧化亚铁而成为氢氧化铁。 因而这和一般的试验准则有矛盾, 一般运用胶头滴管或移液管时, 滴管不伸入试管内。

130.乙炔乙烯都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色, 但二者不是同系物。

131.并非分子组成, 相差一个或几个 ch2 原子团的物质就必定是同系物。 乙烯和环丙烷并不是同系物, 它们结构不类似。

132.并不必定单质气体都是由双原子组成的。 稀有气体是单原子分子, 臭氧是三原子分子。

133.阴离子和阳离子不必定都只需复原性或氧化性。

134.全部物质都是由分子组成的。 这种说法是过错的。 食盐便是由离子构成的。

135.碱与碱或许产生反响, 酸和酸性氧化物也或许产生反响。

136.饱满溶液下降温度后就不必定是饱满溶液。

137.卤素的无氧酸不必定都是强酸。 氢氟酸便是弱酸。

138.二氧化硅, 碳化硅是共价化合物。 大多数碱性氧化物, 强碱和盐都归于离子化合物。

139.只需共价键的化合物是共价化合物。 含有离子键的化合物, 必定是离子化合物。

140.除掉碳酸钠固体中的碳酸氢钠, 选用加热的办法。

141.除掉碳酸氢钠溶液中的碳酸钠, 通入足量的二氧化碳气体。

142.除掉碳酸钠溶液中的碳酸氢钠, 参与适量的氢氧化钠溶液。

143.三氧化二铝和氢氧化铝是两性化合物。

144.二价铁离子是浅绿色的。 三价铁离子是棕黄色的。 三氧化二铁是红棕色固体。氧化铁是红褐色溶液。

145.保存碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞。 酸式滴定管不能用来装碱液, 熔化烧碱不能用瓷坩埚。

146.一般来说, 弱电解质溶液的浓度越大, 电离度越小, 浓度越小电离度越大。 温度升高电离度增大。

147.氨水中通入少数盐酸, 本来的氨水是弱电解质溶液, 离子浓度较小, 导电才能较弱, 当参与少数盐酸转变为氯化氨时, 因氯化铵彻底电离离子浓度显着增大, 导电才能增强。

148.较浓醋酸的导电才能也或许比较稀盐酸溶液强。浓度也决议导电才能哦。

149.碳酸钙尽管为强电解质, 但溶解于水所得的溶液极稀, 自在移动离子的浓度过小, 所以溶液的导电才能极差。

150.水离子积仅随温度的改变而改变, 温度升高水离子积增大。

151.水的离子积常数提示的在任何水溶液中都存在水的电离平衡。这个式子的躲藏是解题的要害哦。

152.加酸, 加碱, 降温可以按捺水电离。

153.由于多元弱酸的一级电离常数远远大于二级电离常数远远大于电离常数, 所以弱酸根阴离子的水解程度比其酸式酸根离子的水解程度大。 比方碳酸根, 过硫根的水解程度别离比碳酸氢根和硫氰根的大。

154.多元弱酸的酸式根离子一起具有电离和水解两种倾向, 有的以水解为主, 有的以电离为主。 如碳酸氢根, 磷酸氢根, 硫氰根以水解为主, 溶液呈碱性。 硫酸氢根, 磷酸二氢根以电离为主, 溶液显酸性。

155.强酸弱碱盐水解溶液显酸性。 弱酸弱碱盐水解溶液酸碱性不必定。

156.若弱酸和弱碱的电离程度适当, 则溶液呈中性。 醋酸铵。

156.装备易水解的盐溶液时, 需考虑按捺盐的水解。 例如制造氯化铁或氯化锡溶液时, 参与必定量的盐酸, 避免水解或直接溶解在浓盐酸中, 在加水稀释。 制造硫酸铜溶液时参与少数硫酸, 避免铜离子水解。

157.制备氢氧化铁替换, 需求在沸水中滴加三氯化铁饱满溶液, 并持续煮沸至产生红褐色胶体。

158.某些盐溶液加热蒸干产品将氯化铁, 氯化铝, 氯化铜的溶液蒸干, 不能制得纯洁的盐。

由于氯化铁易水解, 加热水解程度大生成氢氧化铁和盐酸, 盐酸易挥发促进水解, 蒸干得到氢氧化铁, 灼烧则为红棕色的三氧化铁。

159.用规范氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液, 最好用酚酞作指示剂。

160.向氯化镁, 氯化铁的混合溶液中参与氧化镁或碳酸镁, 除掉氯化铁, 向氯化铜氯化铁混合溶液中参与氧化铜, 碱式碳酸铜除掉氯化铁。 由于三价铁离子在 ph 等于 3.7 时乎可以彻底沉积。三价铁离子在 ph 等于 3.7 时简直可以彻底沉积很重要, 很重要, 很重要。

161.多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的, 但以第一步水解为主。

162.原电池一般做负极的金属相对生动, 做正极的金属相对不生动。

163.铝在强碱性溶液中比镁更简单失掉电子, 所以铝作负极镁作正极。

164.铁, 铝在浓硝酸中钝化后比铜等金属更难失掉电子, 所以铜等金属作为负极, 铁铝作为正极。

165.阳离子交流膜只允许阳离子经过, 不允许氯离子和氢氧根等阴离子及气体分子经过。记住气体分子也不行经过。

166.氯碱工业中运用阳离子交流膜是为了避免阴极产生的氢气与阳极产生的氯气混合而引起, 一起避免的氯气与阴极产生的氢氧化钠效果生成次氯酸钠而影响氢氧化钠的质量。

167.电镀时理论上电解质溶液的浓度坚持不变。

168.电解熔融的三氧化二铝制铝。

169.原电池的负极是较生动的金属, 电子流出的一极, 电流流入, 失掉电子产生氧化反响的,阴离子移向, 质量或许削减的不会产生气泡, 而 ph 值或许减小的一极。 正极反之。

170.钠在空气中缓慢氧化, 没有过氧化钠生成。

172.Na 可以与乙醇反响。

173.钠与盐酸反响: 那些与水反响生成氢氧化钠, 氢气在考虑氢氧化钠

与溶液中的盐的反响。 那投入硫酸铜溶液中有气体放出和蓝色沉积生

成。 钠作为复原剂在熔融状况下可以制取金属。 钠制取金属钾是由于

钾的沸点比钠低使钾成为蒸汽而溢出。

174.氧化钠不安稳, 加热时会被空气氧化成过氧化钠。

175.过氧化钠和硫化氢的反响很重要。

176.双氧水具有漂白性。

177.碳酸钠溶液与盐酸反响滴加办法不同, 现象不同, 产生二氧化碳的

量也不必定相同。

把碳酸钠逐滴参与盐酸中, 开端是盐酸相对过量, 所以此反响一开端

就有二氧化碳气体放出。

把盐酸逐滴加到碳酸钠溶液中, 开端时碳酸钠相对过量, 因而开端时

无显着现象, 最终才有气体产生。这个考点常常考自己可以去把相关的化学方程式计原理搞懂。

178.氢氧化钠固体称量时应放在小烧杯中而不行垫纸。

179.金属钠着火时, 不可以用泡沫救活器或枯燥的沙土救活。

180.铂丝不可以用稀硫酸和稀硝酸洗净。

181.焰色反响时应将铂丝或用无锈的铁丝替代, 放入盐酸中清洗, 再

放到火焰上灼烧, 用铂丝蘸取固体或液体, 待测物灼烧调查色彩。

182.钠的焰色反响呈黄色, 钾的焰色反响透过蓝色钴玻璃呈淡紫色。

183.焰色反响是物理改变。

184.一般来说酸不安稳, 其对应的盐也不安稳, 例如硝酸不安稳, 硝

酸盐也不安稳, 其受热易分化, 但碳酸不安稳, 其对应的钠盐碳酸钠

却安稳。

185.在水溶液中, 钠和钾等生动金属不或许从硫酸铜中置换出铜。

186.碱金属单质与水反响都很快, 但与水反响却比较慢, 这是由于产

物氢氧化锂溶解度较小, 掩盖在锂外表, 阻止了反响的进行。

187.根据钠与水反响的本质是钠与氢离子的置换反响, 而酸溶液中的

氢离子首要来自于酸可知, 将钠投入酸溶液中后, 钠首要与酸反响。

若钠有剩下再与水反响。

188.铝和水不能产生反响。 镁和氢氧化钠不产生反响。

189.Mg 与二氧化碳的反响归于置换反响。此点很重要, 常在揣度题

中做题眼, 必定必定必定要记住哦!

190.铝热反响的原理是铝作为复原剂, 而另一种氧化物作为氧化剂。

是铝将氧化物中的金属置换出来的反响, 镁条是作为点燃物质, 氯酸

钾为助燃物质。

191.氢氧化铝不会溶于氨水与碳酸等弱碱弱酸。

192.试验室中制备氢氧化铝的办法有三种, 第一种向三价铝离子溶液

中参与过量氨水。 第二种向偏铝酸根溶液中参与过量的二氧化碳。 第

三种将铝盐溶液与偏铝酸盐溶液交融。自己必定要在化学书上把方程式或许练习册上找到离子方程式的写法, 记住哦!

193.氯化镁归于离子化合物, 氯化铝归于共价化合物。

194.明矾是一种清水剂。明矾清水的原理的方程式或许离子方程式。

要记住!

195.合金的熔点及密度一般比它的各成分金属的低。 而合金的硬度一

般比它的各成分金属的大。

196.镁铝合金具有密度小, 强度高, 塑性好, 易成型, 本钱低一级特色。

并具有必定的抗腐蚀才能。 常用于建筑业, 容器包装业, 交通运输。

电子职业以及制造飞机构件等。

197.氢氧化钠与氯化铝溶液反响的相关核算, 以及氢氧化钠与氯化铝

生成氢氧化铝沉积的图画剖析很重要。 必定要去看。

198.三价铝离子与碳酸根或碳酸氢根产生双水解反响, 生成氢氧化铝

沉积和二氧化碳气体。 三价铝离子也可和硫氰根或过硫根产生双水解

反响, 生成氢氧化铝沉积和硫化氢气。 三价铝离子和偏铝酸根也会发

生双水解反响, 生成氢氧化铝沉积。 上述三种是制备氢氧化铝的最

佳计划。重要, 重要, 重要, 自己了解方程式, 必定要记住。

199.铁与盐酸要反响, 铜与盐酸不反响。 铁与浓硫酸可以在加热的情

况下产生反响。 铁与稀硝酸, 硝酸足量的话, 可以产生反响。 记住铁

在冷的浓的硫酸和硝酸中会产生钝化反响。并不是直接都不产生反响哦! 在必定的条件下可产生反响

200.铁在地壳中的含量仅次于氧硅铝。 氧化铁与非氧化性酸即盐酸或

与氧化性酸即硝酸的反响离子方程式很重要。 而三氧化二铁与 HI 的

反响的离子方程式很重要。 四氧化三铁与 HI 或许硝酸盐酸的反响离

子方程式以相同很重要。

201.三价铁离子与二价铁离子的辨别办法。

三价铁离子的盐溶液呈棕黄色, 二价铁离子液溶液呈浅绿色。

滴入硫氰化钾, 呈血赤色的是三价铁溶液, 不变赤色的是二价铁溶液。

在三价铁溶液或二价铁溶液中参与碱液, 比方氨水 生成红褐色沉积

的是三价铁溶液, 假如先生成白色沉积又敏捷转变为灰绿色, 最终变

为红褐色的是二价铁溶液。

通入硫化氢气体或参与氢硫酸有橙黄色沉积分出的是三价铁溶液, 无

分出的是二价铁溶液。

参与苯酚溶液, 溶液呈紫色, 是三价铁溶液, 不变色的是二价铁溶液。

202.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液是三价铁溶液, 无此现象的是二价铁溶液。

203.氢氧化铁与 HI 反响体现出了碱性和氧化性。

204.无水硫酸铜是白色固体, 遇水变蓝生成无水硫酸铜, 这个可以作为水的查验根据。

205.CU2O 是一种赤色粉末, 在非氧化性酸溶液中产生歧化反响。

206.硫化铜和过硫化铜均为黑色粉末, 难溶于水和非氧化性酸, 能被硝酸的氧化性酸溶解。

207.王水是浓硝酸与盐酸体积比为 的混合溶液。

208.氢氧化银常温下可分为氧化银和水。

209.金属活动次序中铝和坐落铝之前的生动金属, 比方钾钙钠, 可用电解法锻炼。

可是不必电解氧化镁的办法来锻炼镁, 由于氧化镁的熔点高, 不能用氢气复原法制镁。 不能用电解熔融的氯化铝的办法来锻炼铝, 由于氯化铝是共价化合物。

210.用热复原法复原金属氧化物。 复原剂有碳, 一氧化碳, 氢气或许铝。 是用于制取金属生动次序中, 在铝和铜之间的大多数金属。

211.热分化法可用于锻炼金属活动性较差的金属, 比方汞和银。

212.过渡金属的密度一般比较大, 熔沸点较高, 有较高的硬度, 较好的延展性。

213.铁与氧气焚烧的试验, 必定要在集气瓶底部留有少数的水或一层细沙, 避免瓶子迸裂。

214.铁与硫反响中铁只能失掉其最外层的两个电子变成正二价, 反响后撤去酒精灯, 反响可持续进行, 阐明此反响为放热反响。

215.铁在氯气中焚烧时不但能失掉最外层的两个电子, 而且还可以失掉次外层的一个电子后成为正三价, 阐明氯气的氧化性大于硫。

216.将饱满氯化铁溶液滴入沸水中生成红褐色氢氧化铁胶体。

217.氯化铁溶液能使紫色石蕊试液呈赤色。

218.氯化铁与氢氧化钠溶液反响会生成红褐色沉积。

219.氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液混合, 放出气体生成红褐色沉积。

220.氯化铁溶液中参与苯酚溶液, 溶液会变紫色。

221.氯化铁中将过量铁粉溶液呈浅绿色, 氯化铁溶液中加过量铜粉, 溶液变蓝绿色。

222.由于氢氧化亚铁在空气中简单氧化, 所以氢氧化亚铁在水中安稳存在的时刻很短, 在试验室制备氢氧化亚铁时, 必定要用新制的二价铁离子和进行加热驱逐氧气后的氢氧化钠溶液, 且滴管结尾刺进试管的页面下, 再滴加氢氧化钠溶液。

削减氧化亚铁与氧气的触摸。

223.氯气是黄绿色带激烈刺激性气味的气体, 有毒密度比空气大, 能溶于水易溶于有机溶剂。

224.氯在自然界中以化合态存在。

225.氯气的试验室制法: 二氧化锰加浓盐酸的试验中, 必定要加热。 而其间用饱满食盐水除掉氯气中的盐酸, 经过浓硫酸来进行枯燥, 用湿润的碘化钾淀粉试纸验证氯气已满, 而用浓氢氧化钠溶液吸去剩下的氯气, 避免空气污染。

226.电解饱满食盐水及氯碱工业中, 化学方程式很重要。

227.氯气有强氧化性, 盐酸有强酸性, 次氯酸有强氧化性, 不安稳性, 弱酸性。

228.氯水有必要现配现用。 液氯要保存于钢瓶中, 而新制氯水保存于棕色细口瓶中且至于冷暗处。

229.活性炭具有吸附效果, 归于物理漂白, 比方在制白砂糖工业中使粗糖脱色。

230.二氧化硫的漂白是可逆的, 留意二氧化硫只能使石蕊试液变红, 而不能使其褪色。

231.次氯酸漂白是其具有强氧化性, 归于化学改变, 不行逆。 留意次氯酸不能漂白无机离子, 比方三价铁离子或二价铜离子。

232.氯气的漂白本质是次氯酸的漂白。 枯燥的氯气不具有漂白性氯气, 只能让湿的有色布条褪色, 即由于氯气与水反响生成次氯酸的原因。

233.过氧化钠与双氧水也具有漂白性。

234.氯化氢是无色有刺激性气味的气体。 极易溶于水, 可与氨气产生反响。

235.盐酸是无色液体, 工业上常因含有三价铁离子而略带黄色, 易挥发。 具有复原性氧化性。

236.溴是常温下仅有一种呈液态的非金属单质。 其易挥发且有毒, 保存液溴选用水封。

237.碘简单提高, 碘化银可用作人工降雨。

238.溴化银可用作制照相胶片。

239.在氢卤酸中除氢氟酸外其他酸均为强酸。

240.氢氟酸之间存在氢键。

241.常温下枯燥的液氯不与铁反响, 故工业上可用钢瓶装液氯。

242.氯化银是白色的, 溴化银是浅黄色的, 碘化银是黄色的。

243.苯, 四氯化碳与溴水因萃取而褪色。 归于物理改变。

244.溴水可与强碱产生歧化反响而褪色。

245.镁, 锌, 硫化氢, 二氧化硫, 亚硫酸根, 二价铁离子, 碘离子能与溴水产生复原反响而使溴水褪色。

246.溴水中参与硝酸银溶液会生成浅黄色的溴化银, 因而溴水褪色。

247.溴水与碳碳双键, 碳碳三键的有机物产生加成反响, 使溴水褪色。

248.溴水与酚类物质产生替代反响而褪色。

249.试验室制备氨气的进程中, 用经过装有碱石灰的枯燥管或 U 型管来进行枯燥。

不行用浓硫酸和无水氯化钙枯燥。 而且尾气要用水吸收。 而设备的管口中药塞一团棉花, 用来处理剩下的氨气时, 要用水或稀硫酸浸湿, 由于棉花可以削减氨气与空气的对流, 使搜集的氨气较纯, 也可以避免氨气散到空气中。

250.一氧化碳只能用排水法搜集二氧化氮, 只能用向上排空气法搜集。

251.硝酸具有强酸性, 不安稳性, 强氧化性。 用细口棕口试剂瓶放在冷暗处。

252.除铂, 金以外, 绝大多数的金属都能在必定条件下与硝酸产生氧化复原反响,浓硝酸一般被复原为二氧化氮, 稀硝酸一般被复原成一氧化碳。 可是铁和铝这样的金属单质在常温下被浓硝酸氧化之后, 外表会构成细密的氧化膜, 阻止其产生这便是咱们所说的钝化, 所以可以用铁或铝制的容器来盛装浓硝酸。

253.氨水是弱电解质溶液, 但电解质是氨水而不是氨气。

254.挨水受热可放出氨气, 因而保存时应密封且放于阴凉处。

255.氨水具有较弱的复原性, 各为强氧化剂氧化

256.一般纯洁的二氧化氮与四氧化二氮并不纯, 由于在常温常压下, 二氧化氮,可以产生自偶反响。 及二氧化氮与四氧化二氮之间的可逆互化反响。

257.硫在空气中或氧气中焚烧, 生成二氧化硫却不生成三氧化硫。

258.硫化氢的水溶液叫做氢硫酸, 它具有弱酸性, 其间硫化氢分两级电离。

259.酸雨的 ph 值小于 5.6。

260.二氧化硫可与溴水碘水褪色。反响方程式很重要。

261.硫酸具有吸水性, 脱水性和强氧化性。

262.亚硫酸根的查验, 参与硫酸或盐酸有无色刺激性气味的气体产生, 再将该气体通入品红溶液, 若品红溶液褪色则证明有亚硫酸根。

263.硅是原子晶体, 正四面体的空间网状结构。 硬度大, 熔点沸点高。

264.金刚石是无色通明的正八面体, 形状的固体, 硬度大。 石墨硬度小, 质感软,有滑度, 具有导电性。 活性炭具有吸附性。

265.金刚石可用于雕琢玻璃制钻石, 工艺品等。 石墨可做笔芯, 制造润滑剂和电极。 碳 60 可用于生物资料等方面。

266.二氧化硅硬度大, 熔点高, 是六方柱状石英晶体。 归于原子晶体, 晶体中粒子间的效果力有共价键。 水晶, 石英, 沙子, 硅藻土的首要成分都是二氧化硅。

267.二氧化碳是常用的救活剂。 是分子晶体, 晶体中粒子间的效果力是分子间的效果力, 用于出产纯碱, 小苏打, 料素等。 固态的二氧化碳即干冰可以做制冷剂。

268.硅酸是不溶于水的白色沉积, 是一种比碳酸还弱的酸, 不能由二氧化硅直接制得, 硅酸具有不安稳性, 能与强碱反响, 硅胶是枯燥剂, 也可做催化剂的载体,硅酸应密封保存。

269.硅酸钠俗称水玻璃, 泡花碱。 硅酸钠能与盐酸反响, 能与二氧化碳反响, 能与水产生水解反响, 硅酸钠溶液显碱性。 硅酸钠不能用磨口玻璃塞。

270.非金属氧化物一般为分子晶体, 但二氧化硅为原子晶体。

271.非金属单质一般不与非氧化性酸效果, 可是硅能与氢氟酸效果。

272.无机酸一般溶于水, 但硅酸难溶于水。

273.酸性氧化物一般不与酸效果, 但二氧化硅能与氢氟酸效果。

274.阿司匹林是常用的解热镇痛药。

275.淡化海水的办法有蒸馏法, 电渗析法, 离子交流法。

276.蒸馏法是使用各组分挥发性不同或沸点不同将它们分离出来。

277.海水提溴的程序有: 浓缩海水 —得到溴单质—通入空气和水蒸气—姜秀珍气吹入吸收塔 —得到氢溴酸此刻富集溴元素—通入氯气得到产品溴。

278.构成酸雨的首要气体是二氧化硫和氮氧化物。

279.臭氧层的首要物质是氟利昂和氮氧化物。

280.白色污染是指塑料废物。 引起赤潮的原因是由于水中含有氮磷的营养元素。

281.温室效应的气体是二氧化碳。

282.光化学烟雾的首要原因是轿车排出的尾气傍边的氮氧化物和碳氢化合物。

283.绿色化学的原子使用率为 100%。

本文相关词条概念解析:

溶液

溶液是由至少两种物质组成的均一、安稳的混合物,被涣散的物质以分子或更小的质点涣散于另一物质中。物质在常温时有固体、液体和气体三种状况。因而溶液也有三种状况,大气自身便是一种气体溶液,固体溶液混合物常称固溶体,如合金。一般溶液仅仅专指液体溶液。液体溶液包含两种,即可以导电的电解质溶液和不能导电的非电解质溶液。所谓胶体溶液,更确切的说应称为溶胶。其间,溶质适当于涣散质,溶剂适当于涣散剂。在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、碘酒、弄清石灰水、稀盐酸、盐水、空气等。

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